Video de la historia de los modelos atómicos

Veamos un poco de historia de los modelos atómicos

Partículas subatómicas

Las partículas subatómicas

En 1897, Joseph John Thomson descubrió el electrón. En poco tiempo, la comunidad científica reconoció a esta partícula como la unidad elemental de la electricidad. Thomson había utilizado tubos con pequeñas cantidades de diferentes gases y los había expuesto a corrientes eléctricas y magnéticas. Por lo tanto, comprobó que las fuerzas internas de los átomos son de atracción eléctrica; pero si la materia es neutra (sin carga), debía existir algo de carga opuesta a la carga negativa del electrón.

En 1911, Rutherford y su equipo bombardearon una lámina muy delgada de oro con un rayo cargado positivamente. La mayoría de las radiaciones atravesaban la placa en línea recta, algunas pocas se desviaban y, de vez en cuando, otras rebotaban. Entonces concluyó que si la mayoría de las radiaciones atravesaban en línea recta la placa de metal, que se ve como un material continuo, los átomos que lo componían debían ser huecos. Por otro lado, los escasos rebotes se deberían a algún tipo de partículas subatómicas del mismo signo que los rayos, es decir, de carga positiva. Rutherford propuso que esta partículas se encontraban concentradas en un núcleo que poseía masa mucho mayor que la de los electrones y las llamó protones. Sin embargo, ¿cómo era posible que varias cargas positivas estuvieran juntas en el centro sin repelerse entre ellas?

En 1932, el físico James Chadwick (1891-1974) descubrió la partícula subatómica que llamó neutrón, pues no tenía carga. Así se justificó que varias cargas positivas estuvieran juntas sin repelerse, los neutrones las separaban.

Evolución del Modelo Atómico

Los modelos atómicos

El modelo cinético-corpuscular (o modelo de partículas) permite explicar las propiedades y las transformaciones de los materiales; sin embargo, para comprender el origen de las fuerzas entre las partículas es necesario ampliar el modelo y comprender cómo están compuestas. Las partículas están formadas por una unidad menor de materia que llamaremos átomo. Estos, a su vez, están formados por partículas menores denominadas partículas subatómicas: protones, electrones y neutrones. 

Aunque resulte increíble, el reconocimiento de la existencia del átomo tiene antecedentes previos al origen de la ciencia moderna. En el siglo IV a.C., los filósofos griegos postularon que la materia cambiaba de forma, y al hacerlo, originaba distintos materiales. Agua, tierra, fuego y aire.podían transformarse y formar distintos tipos de materia. Un siglo más tarde, Demócrito (460-370 a.C.) propuso que la materia estaba formada por unidades que llamó átomos (etimológicamente, significa indivisible). Sin embargo, este modelo no prosperó frente a otros, especialmente, porque predominaba la postura de Aristóteles (384-322 a.C.), que no admitía la divisibilidad de la materia. La divisibilidad de la materia se aceptó varios siglos después.

En 1808, el químico y físico inglés John Dalton (1766-1844) formuló la primera teoría sobre el átomo que tuvo trascendencia. En este planteó la existencia de los átomos como los constituyentes de todos los materiales. Además proponía:

• Las sustancias están formadas por partículas llamadas átomos
• Los átomos que forman una sustancia son idénticos y distintos de los que forman otras sustancias.
• Los átomos no se destruyen durante las transformaciones químicas, solo cambia la forma en la que se combinan.
• Existen átomos simples y átomos compuestos.
• Los átomos compuestos se forman por la combinación de átomos simples.